NF3（三氟化氮）的分子构型为三角锥形，这是可以通过杂化轨道理论来解释的。
杂化轨道理论解释
根据杂化轨道理论，NF3分子中的氮（N）原子采取sp3不等性杂化。具体来说，氮原子有五个价电子，当它与三个氟（F）原子形成共价键时，会形成四个sp3杂化轨道。其中，三个sp3杂化轨道分别与三个氟原子的p轨道成键，而剩下的一个sp3杂化轨道则被孤对电子占据。由于这个孤对电子的存在，使得分子的几何构型偏离了正四面体形状，最终形成了三角锥形。
以下是NF3分子构型的简要总结：
| 元素 |
价电子数 |
杂化类型 |
分子构型 |
| N |
5 |
sp3不等性杂化 |
三角锥形 |
| F |
7 |
- |
- |
